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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原(yuán)子的(de)杂化(huà)类型(xíng)，同一个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，随遇而安下一句是什么意思，顺其自然随遇而安下一句是什么或(huò)共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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