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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨(guǐ)道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于平安喜乐后面一句是啥，平安喜乐后面一句是什么(yú)同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不(bù)再(zài)只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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