电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(q1ma等于多少a，1ua等于多少apan style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>1ma等于多少a，1ua等于多少aiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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