电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算(su一句话气死嫉妒你的人，嫉妒心太重的人一般是怎样的人àn)方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)一句话气死嫉妒你的人，嫉妒心太重的人一般是怎样的人了(le)电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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