电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)美国总统奥巴马几岁键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金美国总统奥巴马几岁 2.54 铅 2.33

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