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一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什(shén)么性(xìng)，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tà长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的n)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易(yì)发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子为极(jí)性分子，但由于存在(zài)反馈电(diàn)子，分(fēn)子的(de)极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业(yè)中作还原剂，如工业(yè)还(hái)原(yuán)氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做(zuò)气(qì)体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体(tǐ)的混合物）。

一(yī)氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃性(xìng)，可以在(zài)空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝(lán)色(sè)，放出大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原(yuán)性，能把金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它们的(de)氧(yǎng)化(huà)物中还原出来(lái)（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人体血(xuè)液中的血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结合(hé)，失去携(xié)氧(yǎng)能力，造(zào)成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为是(shì)无色、无臭(chòu)、无味的(de)气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消(xiāo)性，能(néng)发生氧化反应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度时(shí)能使人出现(xiàn)不(bù)同程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳(tàn)化学的基础，可(kě)由(yóu)焦炭氧气法等方法制(zhì)得，主要用于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机(jī)合(hé)成等。

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