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　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(一寸多少厘米公分 一寸是几个手指liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子(zi)和(hé)六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键。

一寸多少厘米公分 一寸是几个手指　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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