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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易(yì)发生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气体。

　　分(fēn)子(zi)结构(gòu)：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极性分子(zi)，但(dàn)由于(yú)存在反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用(yòng)于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还(hái)原(yuán)剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料(liào)，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有(yǒu)可燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳(tàn)，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还(hái)原性，能把金属从它们(men)的氧化物中还原出(chū)来(lái)（工业上(shàng)常(cháng)用来(lái)冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒(dú)性(xìng)，极(jí)易与人体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白不(bù)能很好地与氧(yǎng)气结合，失(shī)去携氧能力，造成生物体(tǐ)内(nèi)缺氧，而发生(shēng)中毒(dú)现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时(shí)在(zài)水(shuǐ)中的(de)溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又有氧化(huà)早消性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度时能使人出现不(bù)同程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的(de)基础，可(kě)由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等(děng)方(fāng)法(fǎ)制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成(chéng)等。

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