电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元菠萝蜜切开没熟怎么补救，菠萝蜜切开没熟怎么补救素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。<菠萝蜜切开没熟怎么补救，菠萝蜜切开没熟怎么补救/p>

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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