电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。太空浮尸三个人是谁，人死在太空中会腐烂吗>

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　太空浮尸三个人是谁，人死在太空中会腐烂吗根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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