电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代圣诞节可以同房吗，元旦节可以同房吗表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较圣诞节可以同房吗，元旦节可以同房吗(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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