一氧化碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么呢是一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶(róng)于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤气中毒(dú)的因(yīn)素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为(wèi)极性(xìng)分子，但由于存在(zài)反馈电子(zi)，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂，如(rú)工业还原氧化(huà)铁（制(zhì)备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于做气(qì)体燃(rán)料，如水煤气(qì)（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢(qīng)气等气体的(de)混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性(xìng)质及用途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳具有可燃性(xìng)，可(kě)以在(zài)空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大(dà)量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有(yǒu)较(jiào)强(qiáng)的还原性，能把(bǎ)金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它们的(de)氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易(yì)与人(rén)体血(xuè)液(yè)中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合(hé)，从(cóng)而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧(yǎng)气结(jié)合，失去携氧能力(lì)，造(zào)成生(shēng)物体内缺(quē)氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳(tàn)氧化合物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是(shì)无(wú)色(sè)、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学(xué)性质上，一氧化(huà)碳既(jì)有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度(dù)时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害(hài)人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一(yī)碳(tàn)化学的基础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要(yào)用(yòng)于(yú)生产甲醇和光(guāng)气以及(jí)有机合成等。

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