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大π键电子(zi)数(shù)的(de)计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

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　　在多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòn攻坚克难与攻艰克难有何区别呢，攻坚克难和攻坚克难有何区别g)叠(dié)而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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