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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立义无反顾是什么意思啊，义无反顾在感情上是什么意思根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)义无反顾是什么意思啊，义无反顾在感情上是什么意思的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电义无反顾是什么意思啊，义无反顾在感情上是什么意思负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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