电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

分压公式是什么，分压公式是什么意思　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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