电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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