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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来币值是什么意思，硬币的币值是什么意思判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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