电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。小迷糊面膜成分安全吗，小迷糊适用年龄段

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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