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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　分分合合的爱情能长久吗，分分合合的爱情是真爱吗　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)分分合合的分分合合的爱情能长久吗，分分合合的爱情是真爱吗爱情能长久吗，分分合合的爱情是真爱吗林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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