一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什(shén)么性，一氧化碳(tàn)的(de)化学性质是什(shén)么呢是一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质(zhì)是什么性，一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质是(shì)什么(me)呢

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子(zi)，但(dàn)由于存在反馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可(kě)用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中作(zuò)还原剂(jì)，如工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气(qì)体的(de)混合物）。

一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质(zhì)及(jí)用途

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性(xìng)，可以在空气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二氧化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放(fàng)出大量(liàng)的(de)热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原性，能把金属(shǔ)从(cóng)它们(men)的(de)氧化(huà)物中还原出来(lái)（工(gōng)业上常(cháng)用来(lái)冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒性(xì怎敢误佳人的前一句是什么意思，两袖清风怎敢误佳人下一句怎么接ng)，极易与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能(néng)很好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳(tàn)氧化合物(wù)，化(huà)学式为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通常状况下为是(shì)无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固(gù)化。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又(yòu)有(yǒu)氧化早消(xiāo)性，能(néng)发生氧(yǎng)化(huà)反应(yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧(qí)化反应等(děng)；同时具有毒(dú)性，较(jiào)高浓(nóng)度时(shí)能(néng)使人出现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主(z怎敢误佳人的前一句是什么意思，两袖清风怎敢误佳人下一句怎么接hǔ)要用于(yú)生产甲醇(chún)和光气以及有机合成(chéng)等。

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