电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法浙f车牌号是哪个城市 浙J车牌号是哪个城市(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都浙f车牌号是哪个城市 浙J车牌号是哪个城市有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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