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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的(de)形(xíng)成有个特(tè)点，就是(shì)多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π宁波慈溪的邮编是多少键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一(yī宁波慈溪的邮编是多少)平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的(de)π键是多个原(宁波慈溪的邮编是多少yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的，因(yīn)此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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