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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(x社戏主要内容概括及中心思想50字，社戏,的主要内容le='color: #ff0000; line-height: 24px;'>社戏主要内容概括及中心思想50字，社戏,的主要内容ìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yu社戏主要内容概括及中心思想50字，社戏,的主要内容án)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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