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家里放什么东西蛇不敢来,家里有蛇放什么东西最怕 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电负性(xìng)愈(yù)大,吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大,非金属(shǔ)性也愈强。

  电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种,每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

  根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能,指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98,计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

  利用电负(fù)性(xìng)值时,必须是同一套数值(zhí)进行比较。

  电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

  它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在分子中(家里放什么东西蛇不敢来,家里有蛇放什么东西最怕zhōng)对(duì)成键电子的吸(xī)引能力,称为相对电负性,简(jiǎn)称电负性。

  元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大,原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

  同(tóng)一周期从左至右,有效(xiào)核(hé)电荷递增,原子半径(jìng)递减(jiǎn),对电子的吸引能力渐强,因而电负(fù)性值(zhí)递增;

  同族(zú)元素(sù)从上(shàn家里放什么东西蛇不敢来,家里有蛇放什么东西最怕g)到(dào)下,随着原子半径的增大(dà),元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

  过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

  就总体而(ér)言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值,氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo),铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

  电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

  电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时,由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强,往往表(biǎo)现为负化合价;

  而(ér)电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

  在形成(chéng)共价键时,共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng),电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差(chà)很大时(例如(rú)大于1.7)所形成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

  常见元素电(diàn)负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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