r在数学集合中是什么意思啊，r在数学集合中表示什么ng>电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键(jiàr在数学集合中是什么意思啊，r在数学集合中表示什么n)电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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