电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值省属国企和央企有什么区别 所有央企都是国企吗都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93省属国企和央企有什么区别 所有央企都是国企吗 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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