它以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn民航三个敬畏是指什么 民航三个敬畏是什么时候提出的)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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