电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà全国文明城市几年评选一次 全国文明城市是不是终身制)，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都(dō全国文明城市几年评选一次 全国文明城市是不是终身制u)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33<全国文明城市几年评选一次 全国文明城市是不是终身制/p>

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