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大π键电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子(zi)（N原(yuán)子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子(zi)各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn蜀道难原文带拼音及翻译分段，蜀道难原文一一对应翻译)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的(de)，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属(shǔ)于一个(gè)原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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