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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂(zá)化(huà)类型，同一个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数等(děng)于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形(xín正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算g)成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个(gè)未杂(zá)化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大(dà)π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的(de)，正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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