电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)丬这个偏旁读什么 小说，丬这个偏旁读什么字出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)丬这个偏旁读什么 小说，丬这个偏旁读什么字性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.0丬这个偏旁读什么 小说，丬这个偏旁读什么字4 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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