电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价(夜鹭是几级保护动物，夜游鸟是几级保护动物jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.夜鹭是几级保护动物，夜游鸟是几级保护动物83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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