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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键劳心者治人劳力者治于人这句话的意思是什么，劳心者治人 劳力者治于人是什么意思(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.5劳心者治人劳力者治于人这句话的意思是什么，劳心者治人 劳力者治于人是什么意思5 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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