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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(fe2o3是什么化学元素gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，fe2o3是什么化学元素由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一个(gè)原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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