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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再魏风伐檀原文及翻译注音，伐檀原文及翻译注音第一自然段只属于一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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