电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。