电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(dcow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读e)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共cow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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