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一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质(zhì)是(shì)什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是(shì)容易(yì)发生煤气中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构(gòu)：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极性分(fēn)子，但由于(yú)存在反馈电(diàn)子(zi)，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作还原剂，如工(gōng)业还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气(qì)等气体的(de)混合(hé)物）。

一氧化碳的(de)化学性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性(xìng)质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有可燃性，可(kě)以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放(fàng)出大量(liàng)的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它(tā)们的氧(yǎng)化物(wù)中(zhōng)还(hái)原出来(lái)（工(gōng)业(yè)上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒性，极(jí)易与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不(bù)能(néng)很好地与氧气(qì)结合，失(shī)去携氧(yǎng)能(néng)力，造成生物体内缺(quē)氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为(wèi)CO，分子(zi)量(liàng)为28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)的气(qì)体(tǐ)。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液(yè)化和固(gù)化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既(jì)有还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发(fā)生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓(nóng)度时能(néng)使人出现不(bù)同(tóng)程度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其他组(zǔ)织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(t紫菜是不是海鲜àn)是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得(dé)，主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和光(guāng)气以及有机合成等。

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