电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。电影中杀青一词是指什么意思，杀青一词是指什么意思啊

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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