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大(dà)π键电子(zi)数的(de)计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个区(qū)域(yù)如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧(cè)面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所(suǒ)有，而(ér)是在(zài)整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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