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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，我们人类属于什么动物，人类属于什么动物门非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì我们人类属于什么动物，人类属于什么动物门)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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