电负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(z古巴人口和面积是多少，古巴多大面积和人口ú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（古巴人口和面积是多少，古巴多大面积和人口鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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