电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位p>

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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