电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比1ma等于多少a，1ua等于多少a(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般1ma等于多少a，1ua等于多少a(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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