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　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素(sù)之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化(huà)碳分子为极(jí)性分子(zi)，但由于存(cún)在反馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可用于(yú)制(z池子为什么被封杀hì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作(zuò)还(hái)原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性质及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃(rán)烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色(sè)，放出(chū)大量(liàng)的热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强的还原性，能(néng)把金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极易与(yǔ)人(rén)体(tǐ)血液中的血红(hóng)蛋白结合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)不(bù)能很(hěn)好地与(yǔ)氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发(fā)生中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳(tàn)氧(yǎng)化合物(wù)，化学(xué)式为CO，分子(zi)量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为(wèi)0.002838g），不(bù)易(yì)液化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质上，一(yī)氧化碳既有(yǒu)还原(yuán)性，又有氧化早消性(xìng)，能发(fā)生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化(huà)反应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓(nóng)度(dù)时能(néng)使人(rén)出现不同程度中(zhōng)毒(dú)症(zhèng)状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低致死浓(n池子为什么被封杀óng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧化(huà)碳是一(yī)碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和(hé)光气以(yǐ)及有机合(hé)成(chéng)等。

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