氯化(huà)钾相对原(yuán)子质量是(shì)多少，是氯化钾(jiǎ)的相(xiāng)对分(fēn)子质量75，因为氯化(huà)钾的化学(xué)式为KCL，钾的(de)相对原(yuán)子质量是39，氯(lǜ)的相(xiāng)对(duì)原子(zi)质量是35，所以(yǐ)相对分(fēn)子(zi)质量(liàng)为75的。

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氯化钾相(xiāng)对(duì)原(yuán)子质量是多少，

　　无色或(huò)白色不含结晶水的结晶(jīng)体，或者(zhě)白色(sè)粉(fěn)末(mò)。

　　味咸而(ér)凉，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙(yǐ)醇(chún)，溶于水和碱(jiǎn)溶(róng)液。

　　但在水(shuǐ)中的(de)溶解度(dù)比氯酸(suān)钠小(xiǎo)，并且随(suí)着(zhe)温度(dù)升高而急剧上升。

　　每(měi)100g水中的溶解度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

　　1.可被熔点高的金属在熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料(liào)

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液(yè)（调节(jié)体液离子(zi)平(píng)衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化(huà)钾的(de)相对分子质量(liàng)是多少

　　 氯(lǜ)化钾的相对分子质(zhì)量74.5，因为氯化(huà)钾的化学(xué)式为KCL，钾的相(xiāng)对(duì)原(yuán)子质(zhì)量是(shì)39，氯的相对(duì)原子质量是35.5，所以相对分子(zi)质量为74.5。

物(wù)理性质

　　 无色或白色(sè)不含结晶水(shuǐ)的结晶体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于乙醇(chún)，溶于(yú)水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶解度比氯酸钠(nà)小(xiǎo)，并且(qiě)随着温度升高而急剧上升(shēng)。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是(shì)7.1蜡的熔点是多少度g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解。

化学性质

　　 1.可被熔(róng)点高的金属在熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解(jiě)反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸(suān)制挥发(fā)性酸(suān)）

氯化钾(jiǎ)漏(lòu)老用(yòng)途

　　 1.钾肥

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属钾(jiǎ)的原(yuán)料

　　 4.生(shēng)产其他钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输液（调节(jié)体液离子平(píng)衡）

　　 6.电解质

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