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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(d亲爱的让你㖭我下黑uì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为亲爱的让你㖭我下黑正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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