电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性主动买单的女孩的性格，主动买单的女孩子是什么样的人值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值主动买单的女孩的性格，主动买单的女孩子是什么样的人的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)主动买单的女孩的性格，主动买单的女孩子是什么样的人值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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