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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基堪用是什么意思拼音，堪是什么意思解释础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2堪用是什么意思拼音，堪是什么意思解释.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.3堪用是什么意思拼音，堪是什么意思解释3

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