电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。田井读什么字，畊和耕的区别p>

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(田井读什么字，畊和耕的区别dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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